6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應(yīng)K值減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N₂的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH₃物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時(shí)間為：20-25min，第2次平衡的時(shí)間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K₁=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂等于K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

5．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間	c（A）/（mol•L-1）	c（B）/（mol•L-1）	c（C）/（mol•L-1）
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2

請(qǐng)仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L^-1•min^-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

4．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
	B．	同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
	C．	25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
	D．	25℃時(shí)，pH為3的鹽酸和pH為11的Ba（OH）2溶液中水的電離程度

3．下列如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
①水銀   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖．

1．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	我們平時(shí)應(yīng)多飲用不二門的水
	B．	所有天然水都不能飲用
	C．	人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
	D．	人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充水

20．在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�

	A．	4 mol A+2 mol B		B．	2 mol A+1 mol B+1 mol He
	C．	3 mol C+2 mol D		D．	2 mol A+1 mol D

19．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
	C．	2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
	D．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�

	A．	能否透過(guò)濾紙		B．	能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	分散質(zhì)粒子的大小		D．	是否均一、透明、穩(wěn)定

17．為了達(dá)到下表中所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

實(shí)驗(yàn)要求	化學(xué)試劑
檢驗(yàn)酒精中是否有水	D
區(qū)別蔗糖和葡萄糖	A
證明地瓜中有淀粉	C
證明味精中有NaCl	B

供選擇的化學(xué)試劑：
A．新制氫氧化銅懸濁液             B．硝酸銀溶液和硝酸
C．碘水                           D．無(wú)水硫酸銅粉末．