19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
	B．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	C．	向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

18．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3Sn²⁺+2H₃AsO₃+6H⁺+18Cl^-=2As+3SnCl₆^2-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃
②還原性：Cl^-＞As
③每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

A．

①②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③④

D．

只有①③

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
	B．	無(wú)色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
	C．	0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
	D．	水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA
	B．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目大于NA
	C．	一定條件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為9.5NA

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確合理的是（　�。�

	A．	用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
	B．	在托盤(pán)天平上稱(chēng)量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量
	C．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
	D．	用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85 g NaCl固體

14．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	B．	自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
	C．	汽車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
	D．	明礬和氯氣均可用于水的殺菌、消毒

13．有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO₃）₂溶液，③CuSO₄溶液，④KCl溶液，不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是（　�。�

A．

①②③④

B．

③④②①

C．

④①②③

D．

③①②④

12．ClO₂是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	KClO3中的Cl在反應(yīng)中失去電子
	B．	反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
	C．	ClO2是氧化產(chǎn)物
	D．	生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl₂+2KI═2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞Fe3+＞I2

C．

Fe3+＞Cl2＞I2

D．

Fe3+＞I2＞Cl2

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，組裝了如圖裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
（1）圖中儀器B的名稱(chēng)：冷凝管．
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
（4）C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體顏色為深紅棕色，用冰冷卻的目的是：冷凝溴，防止溴揮發(fā)．
（5）為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾）．
（6）D中濃NaOH溶液的作用是：吸收揮發(fā)出的溴．