19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	8個中子的碳原子：12C		B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	15N的電子排布式：1s22s22p4

18．電子工業(yè)中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃•6H₂O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶體．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2 Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗Cl₂的存在       b．檢驗Fe³⁺的存在      c．檢驗Fe²⁺的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計出一種獲得NaClO₂的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na₂SO₃（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na₂SO₄．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請補充完整．2ClO₂+H₂O₂+22OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．

16．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

	化學(xué)方程式	焓變 △H/（kJ•mol-1）	活化能 Ea/（kJ•mol-1）
甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）	+206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）	+165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

15．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al³⁺的濃度為0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mo/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.3mol/L

14．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
	B．	4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
	C．	常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

13．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸		B．	氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
	C．	硅膠常用作食品、藥品干燥劑		D．	生石灰可用作食品的抗氧化劑

12．50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小’、“無影響”）．
（4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計算寫出表示該反應(yīng)中和熱和熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol
（混合溶液的比熱容c=4.18J/（g℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1g/cm^-3假設(shè)混合前壓器后溶液的體積不變，熱值的計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）用相同濃度和體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

11．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）	t	5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	3	c

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH_x，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MH_x與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH_y，氫化反應(yīng)方程式為：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H₁（I）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T₁時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?¹•min?¹．
（2）當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T₁、T₂時，η（T₁）＞η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．