19．NaCl 11.7g和98% H₂SO₄ 10g在微熱下進(jìn)行反應(yīng)，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，試根據(jù)計算判定：反應(yīng)后的溶液加入石蕊試液時顯什么顏色？（生成HCl3.65g；石蕊試液顯藍(lán)色）

18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應(yīng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

17．用36.5%的鹽酸400g與17.4g MnO₂共熱，（不考慮鹽酸的揮發(fā)）計算：
（1）理論上產(chǎn)生Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，再取出10mL，向其中加入過量的AgNO₂溶液，所生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

16．從碳骨架形狀進(jìn)行分類，下列關(guān)于各有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
①CH₃CH₂Cl、②③（CH₃）₂C═CH₂④⑤

A．

鏈狀烴：①③⑤

B．

鏈狀烴：①③

C．

環(huán)狀烴：②④⑤

D．

芳香烴：②④

15．（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH．（用化學(xué)式表示）
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）．
（3）NH₄HSO₄的電離方程式為NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

14．下列溶液顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液　
②c（H⁺）=c（OH^-）的溶液　
③c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1的溶液
④c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液 
⑤0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液　⑥NaHCO₃溶液．

A．

①③④⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

⑤⑥

D．

④⑤

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
	B．	0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
	C．	向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時混合液中C（Na+）=C（NO3-）
	D．	向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

12．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

11．氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成N₂為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．
（4）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，如表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)NO₂的生成速率可表示為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD．
A．單位時間內(nèi)生成2mol NO₂的同時消耗了lmol N₂O₅     B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變          D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化．

10．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
②在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol．若容器容積為2L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.33．
③圖象中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁＜T₂．（填“＞”“＜”“=”“無法確定”）