5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ
	B．	室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
	C．	原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W＜rM＜rY
	D．	X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
	B．	相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b放出的熱能相等 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O，途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	CS2的結(jié)構(gòu)式：S-C-S
	D．	亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$

1．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10^-12．
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是10^-b-10^-amol•L^-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

20．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫(xiě)下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時(shí)，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

19．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L^-1鹽酸與0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Al³⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫(xiě)序號(hào)）．

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能產(chǎn)生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的電離程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO₃（填化學(xué)式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO₃或NaClO（填化學(xué)式）．
（5）等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應(yīng)：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫(xiě)）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4.4，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（5）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

16．將0.2mol•L^-1的H₂S溶液與0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）		B．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）		D．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）