15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN^-或C₂^2-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp³；用“→”標出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個Cu⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4．

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO₂（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K₃[Fe（CN）₆]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
確定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe²⁺已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na₂CO₃調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co₂O₃．

13．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計算過程）．

12．資料顯示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO₂流量．
（3）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：

推測	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及Na2SO3	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4．

11．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）₂B．提純含有少量KNO₃的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥C．檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體中的NH₄⁺：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色D．探究CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)：用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

10．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　　）

	A．	甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
	C．	丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+濃度的變化曲線
	D．	丁表示t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等

9．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
	B．	自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
	C．	常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
	D．	MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

8．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	B．	將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
	C．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）

	A．	A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
	B．	NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
	D．	H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

6．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖甲裝置構(gòu)成鋅-銅原電池		B．	用圖乙裝置除去NO2中的NO
	C．	用圖丙裝置制備SO2氣體		D．	用圖丁裝置制取干燥的氨氣