13．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其生腐蝕
	B．	反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大
	D．	常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
	B．	漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用的原理相同
	C．	檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用酸性高錳酸鉀溶液
	D．	金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑
	B．	二氧化硫可廣泛用于食品增白
	C．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	D．	我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉未為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

10．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，
不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液    B．K₃[Fe（CN）₆]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4Li⁺+4e^-=Fe+2Li₂S或FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

8．對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，正確的說法是（　　）

	A．	放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
	B．	化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
	C．	吸熱反應(yīng)一定需要加熱后才能發(fā)生
	D．	化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少無關(guān)

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
	B．	1mol CH4與1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含質(zhì)子數(shù)相等
	C．	二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)
	D．	等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

6．實驗室用固體燒堿配制1000mL 4.0mol•L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
（1）需稱量160.0g的燒堿固體，它應(yīng)該放在燒杯中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是EG（填寫代號）．
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．膠頭滴管　G．500mL容量瓶
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是
托盤天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切．
（5）上述步驟的正確操作順序是
abdcfe．

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和濕潤的Cl₂有無漂白性．回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應(yīng)方程式表示Cl₂+H₂O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

4．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是（　�。�

A．

鈉浮在液面上

B．

四處游動

C．

水溶液變?yōu)榧t色

D．

熔化成小球