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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì).回答下列問題:
(1)鉬位于第五周期VIB族.與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號(hào)為Cr;該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級(jí)為3d,該能級(jí)上總的電子數(shù)為5.
(2)碳和硫有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
元素原子半徑電負(fù)性第一電離能
C67pm2.551125.8kJ/mol
S88pm2.581036.7kJ/mol
①由上述數(shù)據(jù)可以得出,碳元素的非金屬性比硫弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
②寫出能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.
(3)從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,2,根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答:

①鉬的配位數(shù)為6.
②Mo與S之間的化學(xué)鍵為AC(填序號(hào)).
A.極性鍵     B.非極性鍵     C.配位鍵    D.金屬鍵     E.范德華力
③輝鉬納米粒子的潤(rùn)滑性能非常優(yōu)異,其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu),Mo和S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合,層與層之間通過范德華力結(jié)合,外力作用層與層易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng).
(4)硅與碳在高溫下反應(yīng)可得到金剛砂(SiC),其結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu).如果我們以一個(gè)硅原子為中心,設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d,則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子,其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.(溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏)
(1)如圖裝置和選用的試劑制取氨氣,其中錯(cuò)誤的是AC.

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中. 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.(注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解;液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例;雙通玻璃管的作用是防止倒吸.
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干         b.高壓加熱烘干         c.減壓40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種.請(qǐng)利用下列試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進(jìn)行成分探究.限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在有機(jī)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)CH3+、(CH32CH+等中間體,(CH32CH+在NaCl與NaBr的混合堿性溶液中反應(yīng)不可得到的有機(jī)物是(  )
A.CH3-CH2-CH3B.(CH32CHClC.(CH32CHOHD.(CH32CHBr

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題:
(1)800℃時(shí),0-5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為0.024mol/(L.min).
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC.
A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)    D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填吸熱或放熱).
(4)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1MPa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol.
?若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K不變(填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的溶質(zhì)可能是可水解的鹽
C.該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿D.不可能有這樣的溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( 。
A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
C.用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)═HgS(s)+Fe2+(aq)
D.將Na2CO3在水溶液加熱蒸干,由于CO2易揮發(fā),最終得到NaOH固體

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.氫能可再生,沒有污染,現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B.在環(huán)保領(lǐng)域,酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.工業(yè)生產(chǎn)中,使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè).DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:
$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D→E的反應(yīng)類型加成(或還原)反應(yīng).
(2)DBP的分子式為C16H22O4,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCHO.
(3)由B和E以物質(zhì)的量比1:2合成DBP的化學(xué)方程式:
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2       ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán).其中一種合成路線如圖:

已知:
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1:2:2:1.
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.
③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基.
(2)寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng),I→J取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).
(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式
(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基      ④能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)銅既能與稀硝酸反應(yīng).也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol.
(2)①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式.
②白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol.

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