10．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則Fe_xO_y的化學(xué)式為Fe₃O₄．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe_xO_y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1
①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T₁溫度下，將6mol CO₂和12mol H₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol/（L•min）；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K．

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0.1 mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×10⁵．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）₃為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）T_A＜T_B（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
K_A＞K_B．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH₃OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05mol CO
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在T_B下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%．
（5）在T_A下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

7．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③		B．	三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
	C．	平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③		D．	放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

6．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ相等
	B．	容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.08
	C．	若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
	D．	容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

5．將1molI₂（g）和2molH₂置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達(dá)平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

4．有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時，a中A的濃度為M mol•L^-1，C的濃度為N mol•L^-1，b中A的濃度為m mol•L^-1，C的濃度為n mol•L^-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L^-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L^-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L^-1，C的濃度為Ymol•L^-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N．
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L^-1則C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

3．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t₂ 時間段內(nèi)v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度                           B．降低壓強
C．減小M的濃度                       D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開始時，只加入X、Y兩種物質(zhì)，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比范圍最準(zhǔn)確的是（　　）

A．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$

C．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

D．

$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中有1.6mol SO₂．
請計算：（1）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（2）SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？