15．現(xiàn)有8000kg含CaF₂80%（質(zhì)量分數(shù)）的螢石和足量濃硫酸作用后，能制得40%（質(zhì)量分數(shù)）HF溶液多少千克？同時要消耗96%（質(zhì)量分數(shù)）H₂SO₄多少千克？（設：氫氟酸的產(chǎn)率是85%）

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關
	B．	煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
	C．	BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
	D．	14C可用于文物的年代鑒定，12C與14C互為同素異形體．

13．將裝有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的$\frac{3}{5}$，求：
（1）原混合氣體中氮氣和二氧化氮氣體的體積比．
（2）若上述氣體是標準狀況，求硝酸的物質(zhì)的量濃度（若假設生成的溶質(zhì)不向外擴散）

12．NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂（少量、過量）溶液時，發(fā)生的反應為Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，．離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O所含電子數(shù)為10NA
	B．	0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-
	C．	0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
	D．	常溫常壓下，3.2gO3混合氣體含有0.2NA個氧原子

10．現(xiàn)有鐵的某種氧化物2.32g，被CO完全還原后，將生成的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾得到4g沉淀，則該鐵的氧化物的化學式是Fe₃O₄．

9．下列微粒中半徑最小的是（　　）

A．

Ca2+

B．

K

C．

S2-

D．

K+

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得NaA溶液中A^-離子的物質(zhì)的量．

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么？CH₃COOH、CH₃COOH和CH₃COONa、CH₃COOH和CH₃COONa、CH₃COOH和CH₃COONa或CH₃COONa或CH₃COONa和NaOH．
（2）CH₃COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實驗可驗證CH₃COOH為弱酸（填：弱酸或強酸），此時共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa．
（5）當測得pH為7時共用去V（NaOH）=VmL，請用V的表達式表示此時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．

6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�

	A．	甲、乙中都是鋁過量		B．	甲中鋁不足、乙中鋁過量
	C．	甲中酸過量、乙中鋁過量		D．	甲中酸過量、乙中鋁過量