室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

下面提到的情況中，與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，能使溶液由Y點變到Z點

C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 （填對應(yīng)字母，下同）。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是 。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是 。

（1）寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下，蒸氣密度是H2的43倍，則A為 。

②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15 L的水蒸氣，則C為___________。

③烷烴D分子中含有22條共價鍵，則D為_____________。

（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有種 。

NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH－)的 倍。

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為_________。

(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

在實驗室中，通常將金屬鈉保存在

A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

下列說法中正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)

B．1 mol•L﹣1的硫酸鈉溶液和1 mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性相同

C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強