已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH₃COONa、NH₃?H₂O、CH₃COOH、Na₂SO₄中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為（　�。�

關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是：（　�。�

關(guān)于原電池的說法，正確的是（　�。�

按圖a中裝置進行實驗，圖中兩電極均為銀棒，若圖b的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是（　　）

在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）

下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強的是（　　）

下列溶液中，常溫下水電離的[H⁺]大于10^-7mol/L的是（　　）

如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）為了檢驗此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI-淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進行檢測．加入KI-淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉變藍(lán)．在上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2ml二氧化碳?xì)怏w．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（Ⅰ）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺    Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作劑，過程B中，F(xiàn)e³⁺作劑．
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作劑，具有性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是．
A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
++→++
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到mol電子．