理論上可用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�

下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（　�。�

IUPAC在1989年建議把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列有關(guān)³₂He和⁴₂He的說(shuō)法不正確的是（　�。�

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L^-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將（填增大、減少或不變）
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度Wmol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿(mǎn)足關(guān)系（用代數(shù)式表示）
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．濃度c（Z）=2c（Y₂）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將（填變大、變小或不變）

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
②0～15min，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K（b）=．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N₂O₄．

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�