已知在四個(gè)容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），并使它們在相同溫度下達(dá)到平衡，則平衡混合氣中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是（　�。�
①1molCO₂和1mol H₂
②1molCO₂和2mol H₂
③1molCO₂、2mol H₂和2molCO       
④1molCO₂、1mol H₂和1mol H₂O．

在一定溫度下，將物質(zhì)的量都為2mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.6mol，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）     
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�

（2007?汕頭二模）2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神九”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol（L?min）^-1，c（A）：c（B）=3：5，求：
（1）X的值；
（2）B的平均反應(yīng)速率；
（3）開始時(shí)A，B的物質(zhì)的量
（4）反應(yīng)5分鐘時(shí)A的濃度．

室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測定溶液中含CH₃COO^-濃度為1.4×10^-3mol/L，醋酸的電離度為，醋酸的電離平衡常數(shù)為，此時(shí)溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸銨后醋酸的電離度（填“增大”或“減小”或“不變”）．醋酸的電離平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）．

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三種溶液其中NH₄⁺濃度從小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）已知，在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
（4）在一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂ （g）+

1

2

X₂ （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí) HX （g）的最大分解率約為．

寫出下列鹽溶液水解的離子方程式
（1）次氯酸鈉溶液
（2）泡沫滅火器的水解原理
（3）磷酸鈉溶液；；
（4）明礬凈水水解原理．

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置圖
（1）若c、d為石墨電極，推斷a為電源的極，c為電解池的極，發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：，d為極，發(fā)生 反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：；
（2）若c、d為銅電極，則在電解的過程中觀察到的現(xiàn)象是c電極變 （“粗”或“細(xì)”），d電極變  （“粗”或“細(xì)”），溶液顏色（“深”“淺”或“不變”）．