【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有兩種結(jié)合力的組合是（ ）

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：B>C

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：D>C

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6種

【題目】能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（ ）

A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜 C. 核磁共振譜 D. 紫外光譜

【題目】下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是

A. X原子和Y原子最外層都只是一個(gè)電子

B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

D. X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素

B. 制催化劑的元素

C. 制半導(dǎo)體的元素

D. 制耐高溫合金材料的元素

【題目】從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l0mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫(xiě)出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫(xiě)出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強(qiáng)的是__________。

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是 （填序號(hào)）。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應(yīng)中失去3．01×1023個(gè)電子。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/span>

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

C．可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）

D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用