【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2O

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

【題目】（1）某金屬氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的名稱為 。

（2）11.1gCaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約 L O3所含氧原子數(shù)相等。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）

（3）若ag SO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （用含a、b的公式表示）

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C．放電時(shí) OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：2Li+2H+= 2Li++H2↑

【題目】一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．NF3中只含有極性共價(jià)鍵

B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示）。

（3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理： 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是 。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

【題目】分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

【題目】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C. 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl20．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是

A. 100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85