【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基態(tài)的電子排布式為______________________。

②NO3-的空間構型____________________（用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等電子體有__________________。（至少寫兩個）

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_____________。

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 可能含SO42-

C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

【題目】下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp3雜化的是

A. N3 –與CO2 B. BF3和C O32--

C. NO2+與CO2. D. H3O+與NH3

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

【題目】下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。

關于表中4種氯化物有下列說法:

(1)AlCl3在加熱時可升華

(2)CCl4屬于分子晶體

(3)1 500 ℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示

(4)AlCl3是典型的離子晶體

其中說法正確的是

A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)

C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正確

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D. 0.6mol NO

【題目】(20分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）。

（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。

（4）將 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。

（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質用編號填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

【題目】完成下列各題。

（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為 。

（2）如果胃酸過多，可服用 （填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式 。