【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（3）不能證明 HCN 是弱電解質(zhì)的方法是______。

A．常溫下，測得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常溫下，測得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3

D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。

【題目】為了檢驗(yàn)濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗(yàn)試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

【題目】下列說法正確的是

A. 廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+

C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 NA個(gè)NH3分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2 NA

【題目】設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H＋

C. 醋酸是弱電解質(zhì)，所以 60g 冰醋酸中所含離子總數(shù)大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 NA

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是所有元素氫化物最強(qiáng)的，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是

A. 由X與W形成的化合物是離子化合物

B. Z元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)

D. Z的簡單離子半徑小于U的離子半徑

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C. 由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

【題目】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是

A. 加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

B. 加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

C. 通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

D. 加入過量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-