【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。他們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六種離子。

（1）甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____、_____、_____。

（2）乙廠的廢水中含另外三種離子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可回收其中的金屬________（填金屬元素符號）。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的_______（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含______（填化學(xué)式），可以用來灌溉農(nóng)田。

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（ ）

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A. 18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA

B. 電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為 2 NA 個，則陽極質(zhì)量減少 64 g

C. 46 g NO2 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA

D. 1 mol Na 與足 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個電子

【題目】氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是（ ）

A. 一定含有溴化氫、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳

C. 一定不含氨氣、氯氣 D. 可能含有二氧化碳和氯氣

【題目】回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

①25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填寫序號)

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）�、�c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__（選填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關(guān)系為c（H+）____c（OH﹣）。

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D