【題目】同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述正確的是（ ）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是（ ）

A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色

B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023

C. 檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過(guò)液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 �。�

A. 反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

D. 若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水電離的C(H+)=_________mol/L

②某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：

純水中C(OH-)=_____mol/L，此時(shí)溫度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，

則溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】向10mL0．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液xmL，下列敘述正確的是

A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）>c（Al3+）

B．x=15時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42-，且c（NH4+）>2c（SO42-）

C．x=20時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c（OH—）<c（AlO2—）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c（OH—）=c（Ba2+）

【題目】工業(yè)上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2

B. 上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

C. 若上述反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 上述反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2的反應(yīng)速率之比為1:2

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__；

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入六個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因： ____。

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒�？捎�CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數(shù)目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學(xué)式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。