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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
B. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 密閉容器中充入1molH2與1mol I2反應(yīng)制備HI時,生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
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【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A 單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差 35.5 |
B | B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1/5 |
C | C 是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D 是地殼中含量最豐富的金屬元素,工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì) |
E | 通常情況下,E 沒有最高正價,A、B、C、D、F 都能與 E 形成化合物 |
F | F 在周期表中可以排在 IA 族,也有人提出可以排在 VIIA 族 |
(1)E 元素在周期表中的位置為_____。
(2)B 與 C 形成的化合物的化學(xué)式為_____,它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)C 與 E 都是較活潑的非金屬元素,兩者的非金屬性較強的是:_____(用化學(xué)符號回答), 請寫出一個可以判斷二者非金屬性強弱的化學(xué)方程式__________________ 。
(4)B~F 各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。
(5)有人認(rèn)為 B、D 的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入 NaOH 溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式_________
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【題目】由德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號為“Cn”, 該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為:70Zn+208Pb===277Cn+1n。下列敘述中正確的是( )
A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化
B. 得到Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
C. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
D. 227112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
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【題目】下列各項敘述正確的是
①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物
②進行中和熱的測定實驗時,必須用到兩個量筒和兩個溫度計
③已知酸性強弱:HCl>H2S,由此可以推斷出非金屬性相對強弱:Cl>S
④有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應(yīng)制得,Fe3O4 可由置換反應(yīng)制得
A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥
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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體,e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為( 。
A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Fe、AgD. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
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【題目】科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是
A. 容量瓶使用前必須檢查是否漏液
B. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
C. 用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子
D. 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH
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【題目】(1)常溫下0.01 mol·L-1HCl溶液:
①由水電離出的c(H+)=________;
②pH=________;
③加水稀釋100倍,pH=________。
(2)常溫下0.01 mol·L-1NaOH溶液:
①pH=________;
②加水稀釋100倍,pH=________。
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【題目】化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題:
(1)明礬可用作凈水劑,其化學(xué)式是_________,漂白粉的有效成分是__________ (填化學(xué)式)。
(2)光導(dǎo)纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”,用離子方程式解釋其原因________
(3)小蘇打通常用來治療胃酸過多,但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用,其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,將SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位: mol·L-1)為
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到測量要求的是( 。
A. 用托盤天平稱取35.20g NaCl固體
B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液
C. 用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.2
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