已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是．

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H₂）=mol?L^-1?min^-1
（2）若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H0（選填“大于”或“小于”）．
（3）曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是
A．保持溫度不變，加入催化劑
B．保持溫度不變，縮小容器體積
C．保持溫度、容器容積不變，充入6mol CO₂和8mol H₂的同時(shí)，充入少量氦氣
（4）保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶．據(jù)此推測(cè)CrO₂Cl₂晶體屬于晶體．已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則 NO₂⁺離子中含有π鍵數(shù)目為．
（2）試說(shuō)明H₂SO₄比H₂SO₃酸性強(qiáng)的原因．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是．

800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO和10molH₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K=1.0
若10min達(dá)平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　�。�

（2011?崇川區(qū)三模）在室溫下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩種溶液的體積之和）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　）

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�