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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A 不斷溶解 | C的質(zhì) 量增加 | A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________,溶液中Cu2+向______極移動(填“B”或“C”)。
(3)當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。
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【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。
(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示),原因是 。
(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是 ,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ,空間構(gòu)型是 。
(4)Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
(5)A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為 ,一個E的晶胞質(zhì)量為 。
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【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:
CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液);在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)試劑X是______,檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是_____。(均填化學(xué)式)
(2)操作①、②、③相同,名稱是________,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
(3)濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(5)在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水,其作用是 。
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_________。
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
(1)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。
(2)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):
(3)T℃時,向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0—5 min內(nèi),以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。
③6 min時,改變的外界條件為________。
④10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min時達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl);0—5 min和0—12 min時間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是_____________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、B或C);目的是_____________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____________(填“A”或“B”,下同),打開閥門_____________。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________。
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3
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【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡單表示如下:
已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。
請回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)G+F―→H的反應(yīng)類型為________;H的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。
(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應(yīng);②不含甲基;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,完成下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____(均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
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【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時,1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下:
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題:
(1)滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是_____________,儀器b的名稱為_____________。
(2)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:_____________、_____________。
(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則。可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:_____________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱).本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。
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【題目】(一)下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動,實驗時,先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀,先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。
(1)銅質(zhì)燃燒匙的作用有 , 。
(2)實驗過程中,在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 , 。
(二)原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置,a為CuCl2溶液,X為Fe棒,Y為碳棒,回答以下問題:
(1)若斷開k1,閉合k2,則裝置為_____ ;X電極上的電極反應(yīng)式為_____________;電解質(zhì)溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y);
(2)若線路中通過3.01×1022的電子,則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。
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