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【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制硫酸;回答下列問題:

(1)將FeS2與稀鹽酸所對(duì)應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________;

(2)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示:

每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個(gè);

已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm,它的密度為_____________gcm-3(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,=1.732)

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【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

1寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng) __________。

2廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全,目的是__________。

3寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式__________

4傳統(tǒng)鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是__________。

5已知芒硝(Na2SO4·10H2O)溶解度曲線如下所示,Na2SO4溶液中結(jié)晶Na2SO4晶體的方法是加熱結(jié)晶、__________、用乙洗滌晶體。用乙不用水洗滌的原因是__________。

6應(yīng)用電化學(xué)原理,將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池,其原理是先用細(xì)菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS,再用氟硼酸鐵浸出PbS,化學(xué)方程式為

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通過電解浸出液得到金屬鉛,電解后的溶液可以循環(huán)使用,寫出電解的總反應(yīng)方程式__________。

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【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);H=﹣24.2kJ/mol在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖下列推理分析合理的是(

A.a(chǎn),b,c,d四點(diǎn)中VV均相等

B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.68kJ

C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/Lmin

D.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖

()

請(qǐng)回答下列問題

1反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________

2B的名稱是_________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_________。

3寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

4寫出A生成B的化學(xué)方程式_________

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

5滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________

有相同的官能團(tuán);含有六元環(huán)六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

6參照F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟

按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,將E中的導(dǎo)管撤出水槽,打開活塞K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后,將E中導(dǎo)管置于集氣瓶口收集產(chǎn)生的,用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體,帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下問題

1儀器甲的名稱是__________;

2B中濃硫酸的作用__________。

3實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺,D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;

4 FeSO4完全分解后,還需要通入一段時(shí)間N2的原因是__________。

5C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g;

、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,并加水稀釋至刻度線;

、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)

、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3.記錄數(shù)據(jù)如下

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學(xué)方程式__________。

6請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué) 甲: 乙: C H

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式: ________。

(3)要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

4若將D溶液滴入F溶液中,將其長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、CD均為無色氣體。

1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X C E F

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

3)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

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【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)寫出元素組成的分子的電子式:_______。

2的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

3②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ; 該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)元素的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

5)與同主族,第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào))。

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【題目】有不同價(jià)態(tài)的氧化物,如NON2O3、NO2, N2O5等,它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________

2溫度.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻改變某一條件后,速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示,有關(guān)說法正確的是__________

At1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時(shí)減小NO2NO的濃度

Bt1時(shí)刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

Ct2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變

Dt1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

31000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

4對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________,理由是__________

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【題目】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下

1(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑,比C12好。有如下兩種制備C1O2方法

方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是__________。

C1O2C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-, C1O2的消毒能力是等質(zhì)Cl2_________

2含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是_________。

久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化,先把水通過裝有_________ (”)離子交換樹脂的交換柱,再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于_________中再生。

3水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí),需要將水的pH調(diào)至9左右,原因是_________

4電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖,淡水從_________(“A”、“B”或,“C”)口流出,甲為_________離子交換膜。

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