回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為 ，當生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說法中正確的是

A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液

B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)

C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)

D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈。

（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。

實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。

Ⅰ.打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)。

Ⅲ.過濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________。

②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________�！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。

③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學式)，其作用是___________________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol·L－1的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))________。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項正確的是（ ）

A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應(yīng)式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應(yīng)方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）

回答下列問題：

（1）B 中官能團的名稱是___________________；G的名稱是________________；

（2）C→D 的反應(yīng)類型是________________；

（3）E與 H 反應(yīng)的化學方程式為________________；

（4）下列說法正確的是_______________；

A．化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．化合物A～D均屬于芳香烴

C．反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)

D．化合物D能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

E．化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是__________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)

（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。

（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（3）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù) 。

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，T元素基態(tài)原子有________種不同能級的電子。________種形狀不同的原子軌道。

（2）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為________，G、Q、R第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（3）Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________，T元素基態(tài)原子的價電子排布式________。

（4）XZ2的電子式為________，用電離方程式表示Y的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。

（5）+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5···，推測G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。