【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣。

（1）煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

（2）現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到兩組數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖像如圖，下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是

A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)

B．增加A(g)濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)

C．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

Ⅱ．壓縮天然氣(CNG)汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（4）收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù))，若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO(即X)在40℃下分解生成兩種化合物(即Y、Z)，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：

（6） 某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________________，Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的電極反應(yīng)式是______________________，Y電極的材料是_______。

（3）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電解液a選用_________溶液，則X電極的材料是_______，Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的分子式為_(kāi)____________________。

（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)

（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 。

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式_________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫(xiě)出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類(lèi)型的氫，其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（1）它們的元素名稱(chēng)是：A B C D E 。

（2）A與B的化合物以 鍵結(jié)合，寫(xiě)出BA4的電子式 ；

C和E的化合物以 鍵結(jié)合，寫(xiě)出E2C的電子式 ；

（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>(寫(xiě)元素符號(hào)) ；

（4）寫(xiě)出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

____ 。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：

已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____，其判斷理由是_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________。

已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明原因 ，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。

（3）某自來(lái)水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 ℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)：

①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。

②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號(hào))。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹? _______________________________。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

（2）該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量。

（1）為確定羥基的個(gè)數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，說(shuō)明A分子中含羥基

個(gè)。

（2）核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4。試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 。

（4）有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體。1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫(xiě)出滿(mǎn)足此條件的有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （只寫(xiě)出一種即可）。