科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。
(1)其制備方法為:
(2)已知:①
②苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華
③無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過(guò)量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
② 反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③ 將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過(guò)濾,將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④ 檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。回答下列問(wèn)題:
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項(xiàng)前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)制備苯甲酸乙酯時(shí),最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
(4)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(5)步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示
試回答:
(1)該有機(jī)物的分子式 ,苯環(huán)上一氯代物有 種。
(2)含有官能團(tuán)的名稱
(3)1mol該有機(jī)物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H2 mol,Br2 mol
(4)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)該有機(jī)物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示,對(duì)所得分子的描述,正確的是
A.此物質(zhì)分子式為C25H18,屬于苯的同系物
B.其一氯代物共有四種
C.此分子最多有13個(gè)碳原子在一個(gè)平面上
D.該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
無(wú)水乙醇性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 揮發(fā)性 | 化學(xué)性質(zhì) |
無(wú)水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發(fā) | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃ | I:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 | III:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)寫(xiě)出乙烯的1個(gè)用途: ,對(duì)應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型) 。
(2)A中燒瓶?jī)?nèi)溶液“漸漸變黑”,說(shuō)明濃硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型) 。
(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是 (填化學(xué)式)。
為驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接:
設(shè) 計(jì) | 現(xiàn) 象 |
與A連接的裝置如下: | C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色; F中溶液褪色 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
D中盛放的試劑是 (填化學(xué)式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋): 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ,電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)寫(xiě)出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式 。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程: 。
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫(xiě)出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。
II某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS-等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除,預(yù)熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。
(3)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
(4)室溫時(shí),若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為_(kāi)_____mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(5)將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無(wú)明顯現(xiàn)象_____________(填“有”或“無(wú)”),向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體,寫(xiě)出所得溶液離子濃度的大小順序________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,具有廣泛用途。請(qǐng)回答:
(1)銅元素在元素周期表中位于 ,其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為 。
(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高,原因?yàn)?/span> 。
(3)Fe(CO)5是一種常見(jiàn)的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的
化學(xué)鍵類型為 。
(4)已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ;在NH4+中N原子的雜化軌道類型為 。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知:鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= (表達(dá)式)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_(kāi)________,若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)鋁的價(jià)電子排布式為_(kāi)________,明礬用作凈水劑,其原理為_(kāi)______________(用離子方程式表示)。
(3)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________;
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+,參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)________。
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