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【題目】已知CoCln·mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物,若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,則m、n的值是( )
A.m=4,n=2
B.m=4,n=5
C.m=3,n=3
D.m=5,n=3
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【題目】【2016屆廈門一!苛谆瘹( PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應的化學方程式為 。
(2)利用反應PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl,可準確測定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導電,說明HgCl2屬于________________(填“共價”或“離子”)化合物。
②通過測定溶液____________變化,可測定一定體積空氣中PH3的濃度。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質轉化關系如下圖所示:
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當反應I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時,參加反應的n(P4):n(NaOH)= 。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是____________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為 (填化學式)。
②已知25℃時,H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時,應控制懸濁液pH 7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由 。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑:X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質,其中A為淡黃色粉末,G為黃綠色氣體單質,E為無色氣體單質,F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,它們之間的相互轉化關系如圖,其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題:
(1)寫出H、G的化學式:H ,G 。
(2)寫出①、⑤的化學方程式:
① ,⑤ 。
(3)寫出③的離子方程式 。
(4)寫出F的水溶液與石灰水反應的化學方程式: 。
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【題目】某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:
熔點(℃) | 密度(g /cm3) | 硬度(金剛石為10) | 導電性(銀為100) | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕,強度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作( )
A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答:
(1)寫出化合物E的結構簡式__________,F中官能團的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學方程式是____________。
(3)G→X的化學方程式是__________,反應類型是___________。
(4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結論)_________。
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【題目】【2016屆臨沂一模】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為 。
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式: 。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為 。
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是____________。
(6)準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗25.00ml標準溶液。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)
①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):
接 ,____ 接 ,___ 接 , 接 。
(2)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應的化學反應方程式 。
(3)寫出下列化學反應的離子方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:_________________________;
②尾氣吸收裝置中進行的反應: 。
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【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
(4)寫出A的結構簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
(6)D轉化為E的化學方程式_________。
(7)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】以下物質按照強電解質、弱電解質、非電解質、能導電的順序排列的選項是
A. 氯化氫 氨氣 甲烷 銅
B. H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液
C. 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水
D. 氯化氫 食醋 葡萄糖 銀
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