科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C. 苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同
B.鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料
C.氫氧化鈣是一種弱電解質(zhì)
D.硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫(xiě)試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價(jià)格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)B (g)+C(s),且達(dá)到平衡,當(dāng)升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)
B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C. 若在平衡體系中加入少量C,則該平衡不移動(dòng)
D. 壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
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【題目】【2016屆濟(jì)南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。
(3)操作⑤過(guò)濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。
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【題目】優(yōu)質(zhì)碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學(xué)利用等質(zhì)量同種石灰石制優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。設(shè)計(jì)如圖所示的甲、乙兩條路線(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),每一步反應(yīng)完全)。下列評(píng)價(jià)正確的是
A.甲、乙方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,甲方案反應(yīng)條件苛刻、過(guò)程復(fù)雜
B.甲、乙兩方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,乙方案操作簡(jiǎn)單、安全可靠
C.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,溫度高、反應(yīng)速率快,比乙方案好
D.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡(jiǎn)單,反應(yīng)環(huán)節(jié)少,綜合起來(lái)比甲方案好
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【題目】【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二模】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染 |
D | 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
E | 常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)D元素核外電子排布 ;
(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):_____________、____________。
(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E-、EOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。n是 (填離子符號(hào))。離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為 。
(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號(hào))。
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【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
A. 所用氫氧化鈉己經(jīng)潮解 B. 未將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 稱量時(shí)“左碼右物”
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