A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C. N、O、F得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

（1）鋅為:________極（填“正”或“負(fù)”）電極反應(yīng)式為:_______________,

（2）反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)?____________

A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅

（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）為:________________L

A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用濃的NaOH溶液除去

B. 用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精

D. 用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的試管

(1)實(shí)驗(yàn)3-1是取用鈉單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，用品有小刀， 、 、培養(yǎng)皿。

(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中，用途很廣泛，氧化鋁的用途 （舉一例）。 氫氧化鋁的用途 （舉一例）。

(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）： 、 。

(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2 、 。

①乙烯和水反應(yīng)： ，屬于 反應(yīng)；

②由苯制取溴苯： ，屬于 反應(yīng)；

（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJ·mol－1）

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式： 。

②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。

寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)。

（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，價(jià)電子的電子排布式_________________，價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)______；

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；

③Li、B、Cl元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____________；

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是_______(填元素符號(hào));

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；

（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）。

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O