已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈．

（2013?廣東模擬）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=．
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．

（2011?東莞模擬）在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2012?長沙模擬）對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

（2013?廣東模擬）下列敘述正確的是（　�。�

下列事實(shí)說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�

（2011?寶山區(qū)一模）下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（　�。�

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固體，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固體；
③CH₃COONa水解產(chǎn)生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，為抑制水解，配制FeCl₃溶液時(shí)需將FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確 的是（　�。�

（2012?廣州二模）對于0.1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液，下列說法正確的（　�。�