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（1）C的電子式______________，B的電子式______________，D的化學式_______________。

（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________（填寫編號）。

（3）寫出B→D的化學方程式___________________。

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

（1） （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀。

（2）電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。

（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

A．垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

B．人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)

C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

（2）試管C中苯的作用是：________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循環(huán)，可以再生循環(huán)．寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe（OH）3的化學方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因 。

（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2＿＿＿mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K2CO3和CO2又反應(yīng)在加壓下進行．加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）

a．相似相溶原理

b．勒夏特列原理

c．艘喊中和原理

（4）整個流程有蘭處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標明．請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·

（5）工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時．應(yīng)該控制溫度在 左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放．常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例．寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式為 。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應(yīng)方程式為__________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

（1）g元素的原子序數(shù)為 ；上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。

（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為 。

（3）o元素離子的電子式為 ；化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）用電子式表示化合物d2n的形成過程 ；

（5）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式 。

（6）單質(zhì)r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。