科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E,G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體,且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
(1)D中的官能團(tuán)名稱是 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)指出反應(yīng)類型:② 。
(3)寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體: 。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
(4)寫出化學(xué)方程式:A→G ;
C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng): 。
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【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應(yīng)2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;
②生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2;
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
④生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2;
⑤氣體的密度不再變化;⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②
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【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。
(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。
(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150;其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94%,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。
(1)A的分子式為;(寫過(guò)程)
(2)紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
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【題目】(14分)安對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防等都具有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g),隨溫度升高,尿素的產(chǎn)率降低。則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”);若反應(yīng)體系的容積為1L,某溫度下通入1molCO2和2molNH3,2min時(shí)達(dá)到平衡,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol,則0~2min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(NH3)=______mol/(L·min),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_______。
(2)合成氨的原料之一為氫氣,以天然氣為原料制備氫氣的原理如下:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
A.升高溫度 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強(qiáng)
(3)T℃時(shí),將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_(kāi)______,若容器的容積為2L,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時(shí)容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線II。
(5)圖乙是在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。圖中a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為_(kāi)_____;若按此網(wǎng)站的量之比投料,達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為14.5%,則a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為_(kāi)_____。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
B. 失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng)
C. 陽(yáng)離子只能得電子被還原,作氧化劑
D. “A氧化B”與“B被A氧化”,“A被B還原”表達(dá)的含義相同
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【題目】根據(jù)“相似相溶’,規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣
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【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。
e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為_(kāi)_____。
(4)25℃時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
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【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
C.由X→Y的反應(yīng),增加壓強(qiáng)有利于提高X的轉(zhuǎn)化率
D.由X→Z反應(yīng)的△H<0
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