科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+
D.充電時(shí),每移動(dòng)0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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【題目】下列對(duì)于水的電離平衡敘述不正確的是( )
A.將水加熱,pH減小
B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變
C.向水中加入金屬鈉,c(H+)減小
D.向水中通入氯化氫氣體,平衡正向移動(dòng)
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【題目】(本題滿分18分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_____________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②已知B→C過(guò)程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式_____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.準(zhǔn)確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V1mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過(guò)濾。
Ⅳ.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2mL。
回答下列問(wèn)題:
①已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;
②若省略步驟Ⅳ,則測(cè)定的草酸根離子含量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化簡(jiǎn))
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【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng):H++OH-=H2O
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2O
D.二氧化氮與水反應(yīng):2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2
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【題目】原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時(shí),原子核就異常穩(wěn)定,科學(xué)家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”,科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”,下列有關(guān)1442Si的說(shuō)法正確的是
A. 原子序數(shù)是42 B. 質(zhì)量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14
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【題目】下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
A. 強(qiáng)酸和弱酸:電離的H+離子數(shù)目
B. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
C. 濁液、膠體、溶液:分散劑粒徑大小
D. 氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
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【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作2~3次
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。
已知:
(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加,應(yīng)采取的正確操作是( )
A、立即補(bǔ)加
B、冷卻后補(bǔ)加
C、不需補(bǔ)加
D、重新配料
(3)裝置C的作用是______________________________________。
(4)裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
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