A. 含有金屬元素的化合物中一定含離子鍵

B. VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②____ ____；冶煉時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③____ __________。

（4）依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和

（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是______＿

A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)

（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，紅磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式：________________________。

（1）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

（3）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為 （填化學(xué)式）。

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應(yīng)都不成立

（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

① 則這段時(shí)間為_______s。

② 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）利用燒渣制綠礬的過程如下：

操作I的名稱____________，溶液A的溶質(zhì)___________，固體B是__________。

（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨)

① 圖中b極要連接電源的___________極(填“正”或“負(fù)” )

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為__________。

③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷___________m3。

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是 。

A. O2與H2 B. F2與H2 C. Cl2與H2 D. Cl2與CH4

A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA

B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA