科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。
(1)A的分子式為________________。
(2)寫出:反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)的類型是_______________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:
____________________________________________________________
(4)標(biāo)況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L,生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能:D________E(填“>”或“<”)。
(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對(duì)電子對(duì),b為鍵合電子對(duì)),則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是________。
A.180° B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)化合物G(BC)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于________晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是________,寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個(gè)晶胞中含有___________個(gè)E2+,列式計(jì)算EC晶體的密度(g·cm-3)______________。
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【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:
溶 質(zhì) | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是( )
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判別正確的是:( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù):分散質(zhì)微粒直徑大小
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素一定被還原
D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)氯氣制備:
①欲收集一瓶干燥的氯氣,請(qǐng)按接口序號(hào)完成“制取→收集”的連接順序?yàn)椋?/span>
→ c → d → → → i → j → k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得,其化學(xué)方程式為:
□KMnO4 + □HCl(濃) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □
請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。
③請(qǐng)寫出儀器G中可能反應(yīng)的離子方程式為
(2)性質(zhì)檢驗(yàn):將氯氣溶于水后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)。所用試劑有:0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
① | 滴加 ,現(xiàn)象有: | 原因有: |
② | 滴加 ,現(xiàn)象有: | 原因有: |
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
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【題目】在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解,放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
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【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域。
(1)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素,而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,其中的過氧基(—O—O—)具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問題:
①青蒿素的分子式為 ;
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中,正確的是 填字母).
A.青蒿素屬于芳香族化合物
B.青蒿素具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌
C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一個(gè)平面上
D.在一定條件下,青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(2)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取,反應(yīng)原理為:
請(qǐng)回答下列問題:
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸,下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 (填字母).
A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。
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