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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為__________________

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關K置于M處,銅電極發(fā)生的反應是______________________,若將開關K置于N處,發(fā)生的總反應是_______________________。

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【題目】.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于________。

A.金屬的導電性強弱 B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實都是天然的硫酸銅。

寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式_________________________________________________。

若根據(jù)上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。

正極反應: _______________________________________;

負極反應: _______________________________________。

.在一只試管中放入幾小塊鎂片,把試管放入盛有25 的飽和石灰水

的燒杯中,用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:

(1)實驗中產生的現(xiàn)象是:____________________________________________________________。

(2)寫出有關的化學方程式:____________________________________________________________。

(3)由實驗推知:MgCl2溶液與H2的總能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和鹽酸的總能量。

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.電能是二次能源 B水力是二次能源

C.天然氣是二次能源 D水煤氣是一次能源

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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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【題目】“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”,這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是( )

A.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質:A+Na→慢慢產生氣泡

A+CH3COOH有香味的產物

(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是( )。

A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A為乙醇 D.A為乙醛

(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作_______________________。

(3)A與鈉反應的化學方程式:______________________________________________。

(4)化合物A與CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為:________。

(5)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式:___________________。

(6)如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型,若A和B的關系是同系物,則B的結構簡式_____。

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【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

物質

相對分子質量

密度/(g·mL-1)

沸點/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

1.59

76.7

難溶

實驗步驟:

①檢驗裝置氣密性;②開始通入H2; ③點燃B處酒精燈;

④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;

⑥反應結束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;

⑦對濾液進行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請回答:

(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實驗中產生的不良后果可能為 。

(2)B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。

(3)C處中應選用的冷凝管為 (填選項字母);冷水應從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。

(4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為 。

(5)該實驗中,氯仿的產率為

(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應的化學方程式為 。

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【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。

(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1

(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點對應的反應速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C兩點對應的化學平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃時,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當溶液中時,溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陽極電極反應式為________________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,則A的化學式為__________。

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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

(1)電源B 極的名稱是___________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是:________________________。

(3)設電解質溶液過量,則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。

(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質)精煉,G極材料應該是__________(填“粗銅”或“精銅”),電解液中原電解質的物質的量濃度將__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當乙池所產生氣體的體積為4.48L(標準狀況)時,甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。

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【題目】有機物A是一種重要化工生產的中間體,已知其結構簡式如下圖:

(1)A中含有的含氧官能團的名稱

(2)A可能具有的化學性質有 (填寫序號)。

能與H2發(fā)生加成反應

一定條件下可發(fā)生縮聚反應

能與甲酸發(fā)生酯化反應

能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應

能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應

(3)A的一種同分異構體B,與Ag(NH3)2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產生;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應時,1mol B能與3mol Br2恰好反應。請寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:

(只要求寫出一個化學方程式,有機物寫結構簡式)。

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