A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能

B．原電池：電能→化學(xué)能

C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽能熱水器：光能→熱能

A. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

C. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

請回答：

(1)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。

(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。

(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。

(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應(yīng)式 ，陽極產(chǎn)生 L氣體(標準狀況)。

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________，試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。

（2）彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

A．X的分子式為C16H11O4

B．X分子中有三種不同的官能團

C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。

②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

（1）E位于第 周期 族; ]

（2） C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學(xué)鍵為 ;

（3） AB2的電子式為 ; F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

（4） C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為 ; （用元素符號回答）

（5）常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（1）圖中屬于烷烴的是 (填編號)。

（2）寫出分子中碳原子數(shù)為2且與B互為同系物的有機物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。該反應(yīng)生成的有機物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上圖中與D互為同分異構(gòu)體的是: 。(填編號)