根據信息回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________

（2）鐵元素位于元素周期表的__________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。

（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。

（5）根據VSEPR模型預測ED的空間構型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為__________(寫2種)。

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用________；(填選項字母)

a．生石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________；

（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法)；加入藥品后，其中裝置D的作用是________________。

②加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應的化學方程_______；

③準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況)，則產品中LiH與Li的物質的量之比為_______________。

A．NO是紅棕色氣體

B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中不含18O

C．可能生成44g乙酸乙酯

D．可能生成90g乙酸乙酯

A．NH3易液化，常用作制冷劑

B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族

回答下列問題

（1）W元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

（4）下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Z單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）X與W兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．白熾燈工作時,電能全部轉化為光能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)

B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3