A．陽(yáng)極 B．陰極 C．正極 D．負(fù)極

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子

D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點(diǎn)低而且難溶于水

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為____________。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

（1）寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱 ，1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。

（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）化合物III分子中最多有 個(gè)原子共面。

（4）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。

（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_ ___。

（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是： (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)

(2)為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．

②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．

③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．

④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

已知：① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；

② ，

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）；

③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。

（1）油脂→A的反應(yīng)類型為 ，B→G的反應(yīng)類型為 。

（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件） 。

（3）E→F所需試劑a是 ，F(xiàn)的名稱是 。

（4）1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。

（5）寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式 。

（6）任選無(wú)機(jī)試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)