A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子

D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點低而且難溶于水

（1） NaClO2的化學名稱為____________。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率________________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率___________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

（1）寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應的含氧官能團的名稱 ，1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。

（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________。

（3）化合物III分子中最多有 個原子共面。

（4）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為：

。

（5）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意3種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：

_ ___。

（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是： (用化學方程式和必要的文字加以說明)

(2)為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．

②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．

③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．

④證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

已知：① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；

② ，

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）；

③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體。

（1）油脂→A的反應類型為 ，B→G的反應類型為 。

（2）D→E的化學方程式為（注明具體反應條件） 。

（3）E→F所需試劑a是 ，F(xiàn)的名稱是 。

（4）1mol M與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。

（5）寫出F和G發(fā)生聚合反應生成聚酯的化學方程式 。

（6）任選無機試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)