A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過(guò)石油分餾得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過(guò)干餾分離出這些物質(zhì)

C．甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．汽油、柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？

（2）撥開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫(xiě)出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式。

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫(xiě)出。

（4）在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因。

（5）試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

下列說(shuō)法中不正確的是

A．I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）元素④的名稱(chēng)是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“還原性”）；

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性： （寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；

（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號(hào)表示）

（4）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 （用化學(xué)符號(hào)表示）

A．乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C．CO2(HCl)：氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D．H2(O2)：通過(guò)盛有灼熱銅粉的玻璃管

A．常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓