A. 淀粉的含量

B. 二氧化硫的含量

C. 亞硝酸鹽的含量

D. 甲醛的含量

A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10

A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span> B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳

C．過(guò)量的銅與濃硫酸 D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為

（4）單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物，并寫(xiě)出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式 。

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A、CO在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C、反應(yīng)容器中CO、H2和CH3CH2OH共存

D、反應(yīng)體系中H2 與CH3CH2OH 的物質(zhì)的量濃度為4：1

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)，是檢驗(yàn)__________的存在（填離子符號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

①甲的電子式為 ;乙的結(jié)構(gòu)式為 ;

②戊是乙的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為42，寫(xiě)出戊使溴水褪色的化學(xué)方程式

③丙分子中四個(gè)氫－子同時(shí)被溴－子取代得到種同分異構(gòu)體

④丁是生活中常見(jiàn)有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是 。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：

寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 ；

④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有 ．

（2）實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

①實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)，下同）．

A．密度 B．顏色 C．溶解性 D．熱穩(wěn)定性 e.與氧氣反應(yīng)

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 （填序號(hào)）．

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl

其中在D裝置中連接燒杯的目的是