（1）寫出I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學方程式 。

（2）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的編號）。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。II中發(fā)生的化學方程式為 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 。（填“填大”“不變”或“減小”）

A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ

A. 氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑

B. 干冰氣化時吸熱，可用作制冷劑

C. 鈉與水反應，可用于除去乙醇中少量的水

D. 硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。

（2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質量為 g。

（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；

E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線

F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）右圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是

①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水

A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④

A. Zn為電池的負極

B. 正極反應式為：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. 電池工作時OH－ 向負極遷移

【題目】下列說法正確的是 ( )
A.在原電池中，電子由正極流向負極
B.在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應
C.在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小

C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大