①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A．用石墨作陰極，鐵作陽極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

C．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

【題目】密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強

【題目】某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

（1）反應(yīng)前O2在標準狀況的體積V(O2)約為________L；

（2）X2的摩爾質(zhì)量為________________，Y元素的名稱是______________；

（3）若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為________g。

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量；

（3）生成H2的體積（標準狀況）；

（4）充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

A．硬鋁和不銹鋼都是合金

B．硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑

C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

A. 將水加熱到100℃時，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉

A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

（1）操作①為_____________；操作⑤為____________。

（2）若操作③要除去SO42-，則加入的試劑為_____________；則操作④加入的試劑為_____________。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作_____________________；

（4）該同學設(shè)計的實驗方案有一處不合理，理由是_____________________。