A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A. 該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大

D. 升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

A．K＋從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發(fā)生的反應為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

下列說法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1