請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的電子式是_____________，用一個(gè)離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②___________，④___________，⑤___________。

（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_______________；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是___________________；②的進(jìn)水口是_______________（填“f”或“g”）。

（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為_(kāi)__________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是___________（填“I”或“II”）。

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A．①② B．③④

C．②③ D．①④

A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長(zhǎng)：H-OH-S

（5）未成對(duì)電子數(shù)：OCr

I．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱（俗名）寫出相應(yīng)的化學(xué)式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）： ；

（10）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng) ；儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的 。

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．a = 1.64

B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。