【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A. ②③⑤①④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤①⑥ D. ①⑤②③④

A. 苯中的苯酚（溴水，過濾） B. 乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）

C. 乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾） D. 乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ 定容時(shí)仰視刻度線

Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

A. Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

C. Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)

D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

【題目】在一個(gè)4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0．5molL－1，下列判斷正確的是( )

A．X = 3

B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 molL－1min－1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

A. 氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑

B. 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑

C. 碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐

D. 當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A. 稱量10．56g Na2CO3固體——用托盤天平

B. 準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼—用蒸發(fā)皿

D. 除去溶液中混有的難溶物一一用普通漏斗

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解可以得到麥芽糖

C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

A. 明礬 B. 氯化鐵 C. 硫酸鋁 D. 氯化鈉