A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

B．將廢棄物焚燒

C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應

C．吸熱反應一定不能自發(fā)進行

D．鹽類的水解反應是吸熱反應

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳和一些雜質(zhì)

A．熔點高 B．不易腐蝕、硬度大 C．易于加工 D．密度大

【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．

(1)實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是___________。

(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

(3)聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.

(4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．

①達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為a，則該試樣的鹽基度的計算表達式為________。

A．耐高溫 B．耐腐蝕 C．抗氧化 D．生物功能