【題目】在一定溫度下，將2.4 mol A和1.2 mol B兩種氣體相混合后于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）+D（g） △H<0，2 min末達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于________________，2 min內(nèi)v（B）= 。

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）該反應(yīng)達到平衡時，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”） 。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K= ，450℃時平衡常數(shù)___________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），達到平衡時D的濃度為 。

A．鉛筆的隨意丟棄 B．使用含鉛汽油的汽車尾氣

C．蓄電池的使用 D．化妝品的大量使用

A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3

A. 銅合金 B. 橡膠 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D. 恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.HNO3
B.Cl2
C.SO2
D.Na2O

A．點a所示溶液中：c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．點b所示溶液中：c()=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

C．點c所示溶液中：c()+c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．點d以后的溶液中可能出現(xiàn)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()

【題目】4.35g二氧化錳在100mL足量濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)中完全反應(yīng)：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。

（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=___________。

（3）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=______________。

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?

（2）反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）為多少？

（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

（1）A的組成元素是 。

（2）寫出A → B +D的化學(xué)方程式 。

（3）寫出E → F在溶液中發(fā)生的離子方程式 。