A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑

B. 過氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑

C. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

D. Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑

A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液

C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅�；蚴褂娩\粉

(1)甲小組設(shè)計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。

②實驗室制備氨氣的化學反應(yīng)方程式是________________。

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學方程式_________________。

(2)用鹽缽分別研細Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是___________________。

(3)檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是__________________________。

(4)堿式碳酸銅可以堪稱Cu(OH)2·CuCO3，該興趣小組同學選擇下列實驗儀器驗證產(chǎn)物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各裝置連結(jié)順序為____________________________。

②裝置B中試劑的名稱是________，裝置C中試劑的名稱是________。

③證明含有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_________________，

證明含有Cu(OH)2的實驗現(xiàn)象是______________________。

［探究活動一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

（1）對［探究活動一］實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：

驗證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

［探究活動二］某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）如圖是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。